电离度计算公式（水的电离度计算公式）

1、NH4OH=NH4++OH可知已电离的NH4OH就等於产生的OH物质的量，因此用OH的物质的量来计算电离度而根据一元弱碱公式，OH=根号c*Kb，因此a=OHc=根号cKc=根号Kc这个公式必须满足cKb=500这个条件；公式为离解度=cH+ca=根号Kaca这是一个经过近似后的计算式，只适用于一元弱酸或者一元弱碱，我们可以从头开始推导HA lt= H+ + A 弱酸可以电离出H+，这里有第一个近似水也可以极微弱的电离出H。

2、要计算弱酸的pH，需要知道弱酸的酸解离常数Ka和弱酸的浓度以下是计算弱酸pH的步骤确定弱酸的酸解离常数Ka，这是一个实验上测量的值，可以在化学参考书或实验数据手册中找到确定弱酸的浓度C，这是指弱酸在；3弱电解质的电离度和电离常数K可以通过下式换算k=Cα2 ÷1α式中C是溶液的浓度如果电解质很弱，电离度α很小，则分母1α＝1，上式可以简化为K=Cα2 ，可见，电离度随溶液的稀释而增大这种变化规律叫；电离度公式 α电离度=已电离的分子原有分子数×100 水的电离精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H3O^+ 和OH^H2O + H2O可逆符号H3O^+ + OH^ 可简写为H2O可逆符号H ^；因此，电离度可以表示为a = A Ao其中，Ao为完全电离度，而不是+10A6在使用这个公式时，需要确定具体的物质和条件，才能确定Ao的数值+10A6可能指的是万亿的量级，但不能泛用于所有物质和条件。

3、电离度是定量表示 eg醋酸的电离度cACcHAC ×100% 是公式计算出来的而电离程度才是定性分析 eg越稀，醋酸的电离程度越大；即NH4+的浓度等于氢氧根的浓度就能算出来氢氧根的浓度了再利用kw求氢离子的浓度2还是用第一问的公式，只不过NH4+的浓度变了，kb至于温度有关在求出氢氧根的浓度在利用kw求氢离子浓度3电离度α=已经电离的；电离度α=解离物浓度初始物质浓度×100%解离度dissociationdegree是指弱电解质在水溶液中解离成离子的程度，通常用电离度ionizationdegree来表示电离度是指在一定浓度下弱电解质分子中有多少比例的分子已经解离。

4、解离度α与解离常数ka关系公式Ka表示HAc的解离常数，α为解离度，c为起始浓度解离度α=sqrtKc，而H+=sqrtKc，所以α=KH+，或lgα=lgK+pH弱电解质在水溶液中只部分电离，绝大部分以分子形式；1实验目的数据记录与处理通过测定醋酸的电离度和电离常数，了解弱电解质的电离规律，掌握电离度的计算方法和电离常数的测定方法记录下各溶液的浓度和对应的pH值，然后根据电离平衡常数K的计算公式，计算出各溶液的电离；电离常数和电离度公式K电离=CA+^x·CB^y CAxBy式中CA+CBCAB分别表示A+B和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种。

5、但是，对于不同类型的电解质，比如HF 与H2S比较，前者为11型，后者为21型，当写出平衡反应时，电离出求x的公式不一样，即H2S要考虑二步电离的H+，而HF只需要考虑一步，所以二者的电离度所求公式是不同的3；电离度α= 已电离弱电解质分子数原弱电解质分子数*100 电离度是表示弱电解质在水中电离程度的物理量不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示电离度弱电解质在溶液里达；电离度α= 已电离弱电解质分子数原弱电解质分子数*100 当电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质分子数的百分数相同浓度硫酸要考虑1分子中有2个氢离子电离，酸的强弱看；电离常数的大小反映了改电解质电离程度的大小电离程度的大小也可以用电离度α表示Ki与α之间的关系，以Ka为例c一元弱酸的起始浓度Ka电离常数α电离度已电离电解质的量 电解质总量 X 100%或 已电离电解；电离度α=电离出的物质的物质量浓度未电离的物质量浓度*100 例子CH3COOH=可逆=CH3COO+H+电离度=H+CH3COOH*100 H+为电离后生成的物质，CH3COOH为未电离的物质。